Dado el equilibrio: 2A(g) + B(g) ==== C(g)
si se parte de igual nº de moles de B y de C y ninguno de A, en el equilibrio es siempre cierto que: (justifica la respuesta):
i) [A] = [B]
ii) [B] = [C]
iii) [A] > [B]
iv) [B] > [C]
Aunque parezca complicado, no lo es tanto; la respuesta debe ser justificada y tened en cuenta que puede haber más de una opción correcta.
!Ánimo¡ espero vuestras respuestas.
12 comentarios:
En el problema propuesto no hay moles de A, por lo que el equilibrio tiende a forma A y B a partir de C y en consecuencia la reacción se desplaza hacia la izquierda.
En el equilibrio se habrán formados moles de A y de B, en disminución de los moles de C. Inicialmente los moles de B y de C eran los mismos pero en el equilibro se habrán formado moles de B a expensas de C por tanto la concentración de C será menor que la de B
En conclusión la solución es iv) [B] > [C]
iv) Sabemos que [B] > [C] porque al alcanzar el equilibrio, la reaccion tiende a aumentar las moles de B y a disminuir las de C para equilibrarse.
i) Sabemos que [A] = [B] se cumple cuando el numero de moles iniciales de B sea igual al numero de moles que gana al alcanzar el equilibrio.
iii) Sabemos que [A] > [B] se cumple cuando el numero de moles iniciales de B sea menor al numero de moles que gana al alcanzar el equilibrio.
iv) Sabemos que [B] > [C] se cumple siempre porque al alcanzar el equilibrio, la reaccion tiende a aumentar las moles de B y a disminuir las de C para equilibrarse.
Ale. Nivelazo.
La reacción dada 2A (g) + B(g) ==== C(g)
En Inicio 0 No N0
En Equilibrio 2X No+X No-X
Para que la reacción se cumpla, No siempre ha de ser mayor o igual a X ya que en el caso de que No < X el numero de moles de C tendría un valor negativo y esto es imposible.
Supongamos que [A] = [B] entonces 2X = No+X ; 2X – X = No ; X = No en conclusión la solución ii) es correcta cuando X = No
Supongamos que [A] > [B] entonces 2X > No+X ; 2X - X > N0 ; X > N0 la solución iii) no es correcta por que como he dicho antes si No < X el numero de moles de C tendría un valor negativo y esto es imposible
Supongamos [B]> [C], entonces No +X > No-X, la solución iv) siempre es correcta porque despejando No +X - No > -X; X > -X
Y la solución ii) donde [B] = [C] solo es posible al inicio de la reacción cuando las [B] y [C] son iguales
inicio o n n
equil. 2x n+x n-x
i)Si la concentracion de A es igual a la concentración de B n=x pero si esto se cumpliera el producto daria 0 y no habría equilirio.
ii)la concentración de B no puede ser = a la concentración de C si C se descompone para dar B.
iii)Siempre que xn o = el producto daria 0 o negativo y no habría equilibrio.
iv)B tiene la misma concentración inicial que C. entonces si tu le quitas x a la concentracion de C para formar B (n+x)obviamente la concentración de B es mayor que la de C en el equilibrio.
inicio o n n
equil. 2x n+x n-x
i)Si la concentracion de A es igual a la concentración de B n=x pero si esto se cumpliera el producto daria 0 y no habría equilirio.
ii)la concentración de B no puede ser = a la concentración de C si C se descompone para dar B.
iii)Siempre que xn o = el producto daria 0 o negativo y no habría equilibrio.
iv)B tiene la misma concentración inicial que C. entonces si tu le quitas x a la concentracion de C para formar B (n+x)obviamente la concentración de B es mayor que la de C en el equilibrio.
IV) Cuando la reacción alcanza el equilibrio la [A] tiende a aumentar, por lo que la [B] aumenta también disminuyendo la [C]
[A]=[B] Cuando C----- 2A + B se descomponen los moles de C para dar A y B. Por cada 1 mol de C, se forman 2 de A y 1 de B pero como ya existia una cantidad n de moles iniciales de B, [A]=[B]
Sin embargo cuando tiene lugar la reacción directa en lugar de la inversa, (2A + B----- C) [A]es mayor que la [B] porque se forman 2 moles de A, mientras que se forman de B 1 mol.
Como planteamiento del problema:
..........2A(g)+B(g)===C(g)
inicio(M)..0....n.......n
eq (M).....2x...n+x.....n-x
Por lo tanto:
i)[A]=[B]: Es cierto cuando la cantidad de moles que había al principio(en el inicio), son los mismos que al pasar al equilibrio han reaccionado. Es decir: 2x=n+x cuando n=x. Y por tanto, la Kc=0.
ii)[B]=[C]: Es cierto si no reaccionan moles al alcanzar el equilibrio. Es decir: n+x=n-x si x=0. Pero al ocurrir esto, no se obtendría nada de A. Por lo que en la reacción no contaríamos con A y la Kc=1.
iii)[A]>[B]: Esta opción es la incorrecta. Porque es imposible que se produzca esto. Porque si
2x>n+x , entonces x tendría que ser mayor que n, por lo que en C, se nos quedaría en negativo, cosa que no puede ocurrir.
iv)[B]>[C]: Es correcto(como ya han comentado anteriormente mis compañeros). Porque la reacción evoluciona hacia la izquierda, para dar A, ya que inicialmente no hay nada de A (como he planteado al principio del comentario). Por lo que n+x siempre va a ser mayor que n-x. Y por tanto,
Kc=(n-x)/(n+x)(2x)^2
La respuesta que más se acerca es la de Imma pero todavía no es correcta del todo.
Seguid intentándolo.
El químico loco.
i) Sabemos que [A] = [B] se cumple cuando el numero de moles iniciales de B sea igual al numero de moles que gana al alcanzar el equilibrio.
ii) Sabemos que [B] = [C] se cumple si inicialmente la reacción ya está equilibrada.
iv) Sabemos que [B] > [C] se cumple siempre porque al alcanzar el equilibrio, la reaccion tiende a aumentar las moles de B y a disminuir las de C para equilibrarse.
Como no sea esta chorrapuntualización... A mi las respuestás de Imma me parecen correctas.
En rectificación a mi respuesta, la corrijo diciendo que en el apartado:
ii)[B]=[C]: Es cierto si no reaccionan moles al alcanzar el equilibrio. Es decir: n+x=n-x si x=0. Pero al ocurrir esto, no se obtendría nada de A. Por lo que Kc=∞(infinito); ya que esta constante se queda dividida por cero al ser la [A]=0.
dividir por cero NO SE PUEDE, n no puede ser negativo, la única opciòn es la cuarta B>C
Publicar un comentario